17．室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．溶液中所有離子的濃度都減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH＜7

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來解答．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＜4，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸加水稀釋，溶液酸性減弱，氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋時(shí)，電離程度增大，但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)稀釋的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．主要是考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡特點(diǎn)以及外界條件對(duì)電離平衡影響的熟悉了解程度．答題明確溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
①如圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46KJ
②若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能390kJ•mol-1
③若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ
④如圖2表示在密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升高溫度；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ．mol-1
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是b（填代號(hào)）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小                b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO2的體積百分含量減小                d．容器中二甲醚的濃度增大
③在一定條件下，將CO2和H2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abd
a．體系壓強(qiáng)不變                           b．CO2和H2的體積比不變
c．混合氣體的密度不變                     d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．

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8．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①水蒸氣變成液態(tài)水      
②酸堿中和反應(yīng)       
③濃硫酸稀釋
④固體氫氧化鈉溶于水    
⑤氫氣在氯氣中燃燒   
⑥食物腐�。�
A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
B．室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O中的c（OH-）相等
C．用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的量的減少或任何一種生成物的量的增加
C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L•s）是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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2．離子方程式中CO32-+2H+═H2O+CO2↑的CO32-不可能來自下列物質(zhì)中的（　　）
A．K2CO3B．Na2CO3C．CaCO3D．（NH4）2CO3

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9．水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．S （s）＞S （l）＞S （g）B．S （g）＞S （l）＞S （s）C．S （l）＞S （s）＞S （g）D．S （g）＞S （s）＞S （l）

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6．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B．v（N2）=0.01 mol/（L•s）
C．v（N2）=0.2 mol/（L•min）D．v（H2）=0.3 mol/（L•min）

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7．焙制糕點(diǎn)時(shí)，常用到小蘇打粉，小蘇打的化學(xué)式為（　　）
A．NaNO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2SO4

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