【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B.通入CO2的體積為448mL
C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaOH):(Na2CO3)=1:3
D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaHCO3):(Na2CO3)=2:1
【答案】D
【解析】解:A 根據(jù)化學(xué)反應(yīng),向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3兩種可能的情況,再加入鹽酸,將Na2CO3或NaHCO3全部反應(yīng)生成NaCl,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒,則有n(Na+)=n(Cl﹣),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,既得c(NaOH)=0.2mol/L,故A錯; B 根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應(yīng),在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應(yīng),設(shè)溶液中有Na2CO3 xmol,生成NaHCO3 mmol
Na2CO3 + | HCl ═ | NaHCO3+NaCl |
1mol | 1mol | 1mol |
x | 0.025L×0.2mol/L | mmol |
解得:x=0.005mol,m=0.005mol
設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol,生成zmolCO2 , 則有
NaHCO3+ | HCl ═ | CO2↑+NaCl |
1mol | 1mol | 1mol |
ymol | 0.075L×0.2mol/L | zmol |
解得:y=0.015mol,z=0.015mol
根據(jù)原子守恒,加入鹽酸恰好完全反應(yīng)時,共產(chǎn)生CO2 0.015mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L,故B錯;
C所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3、NaHCO3 , 沒有NaOH,故C錯誤;
D根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應(yīng),在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應(yīng),設(shè)溶液中有Na2CO3 xmol,生成 NaHCO3 mmol
Na2CO3 + | HCl ═ | NaHCO3+NaCl |
1mol | 1mol | 1mol |
x | 0.025L×0.2mol/L | mmol |
解得:x=0.005mol,m=0.005mol
設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol,生成zmolCO2 , 則有
NaHCO3+ | HCl ═ | CO2↑+NaCl |
1mol | 1mol | 1mol |
ymol | 0.075L×0.2mol/L | zmol |
解得:y=0.015mol,z=0.015mol
求得通入CO2反應(yīng)后,Na2CO3 、NaHCO3 的物質(zhì)的量分別為0.005mol、0.01mol,既得
n( NaHCO3 ):n(Na2CO3)=2:1,故D正確.
故選:D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中,可發(fā)生多個反應(yīng),其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:。
(2)某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液),并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用。實驗流程如下:
請根據(jù)使用流程寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
溶液A→腐蝕液:。
混合溶液+金屬B→金屬固體C:。
(3)檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是 , 證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。
(4)取適量混合溶液于試管中,加入一定量的鐵粉,若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體,則固體中一定含有 , 溶液中可能含有的金屬陽離子是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 , 充分反應(yīng),測得最后溶液的pH>7.
(1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是;如果是多種成分,可能是 .
(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2molL﹣1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
①加入鹽酸200mL之前,無氣體產(chǎn)生,寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
②B點時,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(溶液體積的變化忽略不計).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物,它的一種合成路線如圖.
已知: (R、R′、R″代表烴基或氫)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(2)B→D的化學(xué)方程式是 .
(3)紅外吸收光譜表明E有C=O鍵.F的分子式為C8H6Cl2O. ①E的結(jié)構(gòu)簡式是 .
②E→F的反應(yīng)類型是 .
(4)X的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(5)試劑a是 .
(6)生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是 .
(7)以CH3CH=CH2、CH3CHO為有機(jī)原料,結(jié)合題目所給信息,選用必要的無機(jī)試劑合成CH2=CHCH=CHCH3 , 寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施中,不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. Zn與稀硫酸的反應(yīng)中,用Zn片代替Zn粉
B. KC103的分解反應(yīng)中,適當(dāng)提高反應(yīng)溫度
C. H202的分解反應(yīng)中,添加適量MnO2
D. 合成氨的反應(yīng)中,增大體系的總壓力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C,E為金屬單質(zhì),G,J的焰色均為黃色.反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng);反應(yīng)②可用于焊接鐵軌.
請回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為 , J的化學(xué)式為 .
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(3)D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g).現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)至10min時改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至5min時,B的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等
D.第15min時,B的體積分?jǐn)?shù)為25%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體,E、G、H、I、J為氣體,其中H為黃綠色,其它為無色.J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物已略去)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>
(1)寫出化學(xué)式:M , K。
(2)寫出①的化學(xué)方程式;寫出③的離子方程式。
(3)反應(yīng)④屬于下列何種反應(yīng)類型______(填字母序號)。
A.化合反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)
C.離子反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
(4)若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì),所選試劑為______(填序號)。
A.KSCN溶液和氯水
B.鐵粉和KSCN
C.濃氨水
D.酸性高錳酸鉀溶液
(5)常溫下,H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙,另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)圖示分析正確的是( )
A.如圖a所示,集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶,并可能充滿集氣瓶
B.如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,a為直流電源,當(dāng)S閉合后,當(dāng)b為NaOH溶液,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時,電子從X極流入a
C.Pt為電極,電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+
D.圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化,則N≡N的鍵能為946kJ/mol,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=﹣180 kJ/mol
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