Question

【題目】按要求填空
（1）已知H2的燃燒熱：△H=﹣285.8kJmol﹣1 ， C的燃燒熱：△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒mol的H2生成液態(tài)水；2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2 ， 放出kJ的熱量，（保留到小數(shù)點后1位）．
（2）0.05mol某液態(tài)有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24CO2（標準狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3.5；983.8
（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol
【解析】解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念書寫熱化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變，即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 所以產(chǎn)生571.6kJ的能量需要燃燒2mol氫氣，若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒氫氣的物質的量是 mol=3.5mol，C的燃燒熱：△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 即C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2 ， 放出的熱量為：393.5kJ×2.5=983.8kJ，
所以答案是：3.5； 983.8；（2）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質的量= =0.15mol，2.24L CO2（標準狀況）物質的量= =0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）= =0.05mol，
則n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學式為C2H6O，物質的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機物燃燒放熱1367KJ，熱化學方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；
所以答案是：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．
【考點精析】通過靈活運用燃燒熱，掌握在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱即可以解答此題．