在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時(shí)液面恰好在10.00ml處．若將管內(nèi)液體全部放出，所得溶液的體積為（　�。�
A、10.00ml
B、15.00ml
C、大于15.00ml
D、小于15.00ml
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法
專(zhuān)題：
分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿(mǎn)刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿(mǎn)刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．
解答： 解：滴定管的“0”刻度在上端，滿(mǎn)刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿(mǎn)刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，25mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于25mL，因此，一支25mL堿式滴定管中液面恰好在10mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿(mǎn)刻度以下的溶液一并放出，總量超過(guò)25-10=15mL，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于15mL，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿(mǎn)刻度在下端，滴定管滿(mǎn)刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線(xiàn)如圖所示，該反應(yīng)可能是（　�。�
A、A+B?C
B、3A+2B?2C
C、3A+B?2C
D、A+3B?C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化鐵水解的離子方程式為
 
，配制三氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是
 
；若向三氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，其離子方程式為：
 
，同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
B、將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
C、黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
D、乙烯和苯都使溴水褪色，但褪色的原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
①氯化鈉溶液　 ②氯化銨固體 �、坫~　 ④石墨 �、萑廴贜aOH ⑥鹽酸 �、咭宜幄郚H3?H2O�、崛趸颍�
A、①②⑥⑧B、②⑤⑦⑧
C、②⑤⑥⑦D、②④⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.8倍，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)-段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋅片是正極，銅片是負(fù)極
B、電子是從鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流到銅片上
C、溶液中H+移向鋅片被還原變成H2
D、電解液的pH逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）外電路的電流方向?yàn)椋簭?div id="iac02za" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
到
 
（填“a”或“b”）．
（3）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向
 
（填“甲”或“乙”）燒杯．
（4）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（5）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的
 
（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性
D、Z能和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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