【題目】在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進行到2min時達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)有2molN2，求：

（1）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？

（2）反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比？

（3）NH3的分解率？

【答案】（1） υ(NH3)=0.4 mol/(L.min) ；（2） P前:P后=5:7；（3）40%

【解析】利用三段式法計算法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
2NH3 N2 +3H2，
開始(mol)：10 0 0
變化(mol)：42 6
2min時(mol)：6 2 6
(1)2min時的N2的濃度c( N2)= =0.4mol/L；

(2)反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比為P前︰P后=10mol︰(6+2+6)mol=5︰7；

(3)NH3的分解率為×100%=40%。

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