下列各項比較中不正確的是（　　）
A、電負性：F＞O＞N
B、第一電離能：Mg＞Al＞Na
C、結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＜CH3COO-＜Cl-
D、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
考點：元素電離能、電負性的含義及應用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．非金屬性越強，電負性越強；
B．同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常；
C．酸性越強，酸越容易電離出氫離子，對應的陰離子越難結(jié)合氫離子；
D．非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．非金屬性越強，電負性越強，非金屬性：F＞O＞N，則電負性：F＞O＞N，故A正確；
B．同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常，因為Mg的價電子排布式是3s2，而Al是3s23p1，電子排布為全滿或半滿狀態(tài)時，較穩(wěn)定，第一電離能較大，則以第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B正確；
C．酸性越強，酸越容易電離出氫離子，對應的陰離子越難結(jié)合氫離子，酸性：HCl＞CH3COOH＞H2O，則結(jié)合質(zhì)子的能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S＞Se，則穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了電負性、第一電離能、結(jié)合質(zhì)子的能力、氫化物的穩(wěn)定性等的大小比較，側(cè)重元素周期律的應用的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種方法中含有如圖1下列四種物質(zhì)：
請回答下列問題：
（1）已知：甲的分子式為C6H6O2，與FeCl3溶液作用顯紫色，甲分子中含有兩個相同的官能團且連在烴基對位．則甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）乙可以淀粉為原料制取，制取流程如圖2所示（其中A-D均為有機物）：

①A的分子式是
 
，試劑X是
 
；
②反應（Ⅰ）的化學方程式為
 
，反應（Ⅱ）的化學方程式為：
 
；
③已知：乙進一步氧化可生成另一有機物戊，乙可與戊生成6元環(huán)狀具有芳香味的化合物，請寫出該6元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（3）丙在一定條件下可合成一種高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）丁的同分異構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
①其核磁共振氫譜中共有三組峰，其面積比為：6：1：1
②1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應后可生成標準情況下H211.2L
③該物質(zhì)與新制Cu（OH）2反應會有磚紅色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B是兩種化合物，它們相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回箸下列問題：
（1）若甲為非金屬．A是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的且只有一個α鍵的極性分子，乙和丙在冷暗處就能劇烈反應；則A的電子式為
 
．B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）若甲的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，A是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，則乙元素在周期表中的位置是
 
，甲和丙反應的
化學方程式
 
．
（3）若甲、乙均為金屬單質(zhì)，化合物B具有兩性，任意寫出-例甲與A反應的化學方程式
 
，乙原子基態(tài)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離下列各組固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是（　�。�
A、氯化鈉和硝酸鉀
B、鐵粉和鋅粉
C、氯化鉀和碳酸鈣
D、碳酸銨和氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：
（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F，且F是一種強酸．
請回答下列問題：
（1）如圖反應③④⑤中屬于置換反應的是
 
（填序號）．
（2）寫出物質(zhì)D和G的化學式：D
 
   G
 

（3）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入Na2O2，且二者的物質(zhì)的量之比為2：1，能使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應的離子方程式：
 

（4）請寫出實驗室制氣體C的化學方程式
 

對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成
 
色
 

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色
 

（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是常見的一種二次電池，因其價格低廉、原料易得、性能可靠、容易回收和適于大電流放電等特點，被廣泛應用于汽車、通信、電力、鐵路、電動車等各個領域．其電池組成為（+）PbO2，PbSO4|硫酸溶液|PbSO4，Pb（-）
（1）該電池放電時負極的電極反應式為：
 
．放電時的正極材料在充電時應作為電解池的
 
極，該電極（充電）的電極反應為
 
．事實證明，當硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm3時就應充電，當升到1.28g/cm3時就應停止充電，設此過程中電池容積保持不變?yōu)?L，則從開始充電到充電結(jié)束時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
 
mol．
（2）當電解液的密度為A g/cm3，硫酸質(zhì)量分數(shù)為50%時，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（用含A的式子表示，式中只能出現(xiàn)一個數(shù)字）．
（3）四價鉛具有強氧化性，表現(xiàn)在PbO2不溶于濃硝酸但溶于濃鹽酸．但二價鉛比較穩(wěn)定．Pb3O4可看成由兩種氧化物組成，試寫出它的氧化物形式
 
．試寫出Pb3O4分別溶于濃硝酸和濃鹽酸的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種生活中常見金屬的易溶鹽．當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（　　）
A、左裝置中溶液c（M2+）減小
B、N和X的電極反應式均為：N2++2e-=N
C、Y電極上有O2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D、若M電極轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則y電極生成2.24L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（　�。�
A、電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子
B、陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35mol
C、陰極質(zhì)量增加3.2g
D、若改用銅棒做電極電解該溶液，電極反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某氧化物（化學式為MO）中M是何種金屬，某小組進行了以下實驗：稱取該氧化物8.0g，用適量的稀H2SO4將固體恰好完全溶解，再配制成250.0mL溶液．取該溶液50mL，用惰性電極進行電解，當M2+剛好電解完時，電極上析出M 1.28g．請通過計算回答下列問題：
（1）M是什么金屬？
（2）電解過程中，導線上流過的電子個數(shù)為多少？
（3）將電解完的電解溶液濃縮至40mL，則濃縮后溶液的pH為多少？

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