Question

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 純堿溶液中加入苯酚：CO₃^2-+→+HCO₃^-
• B． 小蘇打溶液中加醋酸溶液：HCO₃^-+CH₃COOH→CO₂↑+CH₃COO^-
• C． 明礬溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+4OH^-→AlO₂^-+2H₂O
• D． 氯化銨溶于水：NH₄⁺+2H₂O?H₃O⁺+NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸鈉與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
B．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳；
C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
D．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶于水銨根離子水解生成一水合氨和氫離子．

解答 解：A．碳酸鈉與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：CO₃^2-+→+HCO₃^-，故A正確；
B．小蘇打溶液中加醋酸溶液，離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH→H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-，故B錯誤；
C．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：離子方程式：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．氯化銨溶于水，離子方程式：NH₄⁺+2H₂O?H₃O⁺+NH₃•H₂O，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．