我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
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（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了______（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．
（1）目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩爾的碳酸氫鈉同時(shí)得到一摩爾的氯化銨，故副產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨可用來(lái)制作化肥，
故答案為：聯(lián)合制堿法，做化肥；
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，
反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（3）在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時(shí)也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，
故答案為：CO2；
（4）循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，從固液混合物中分離出固體的方法為過(guò)濾．
故答案為：循環(huán)Ⅰ，過(guò)濾；
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?青島模擬）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
，上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品的一種用途為
化肥（焊藥或電解液）
化肥（焊藥或電解液）
；
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
；
（3）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
AC
AC
．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法
聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法
，
②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．
④向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
AC
AC
．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 　　　　　　B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施有
②④⑤
②④⑤
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀；
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)選通入
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．原因是
二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳
二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳
．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
．
（3）母液中的溶質(zhì)主要是
NH4Cl
NH4Cl
．向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是
增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出
增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，物質(zhì)X是
CO2
CO2
從沉淀池中提取沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式），為檢驗(yàn)該雜質(zhì)的存在，具體操作是
取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說(shuō)明含有氯化鈉，否則，沒(méi)有氯化鈉
取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說(shuō)明含有氯化鈉，否則，沒(méi)有氯化鈉
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸?!--BA-->
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
．

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