已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol/l,向該溶液中加入足量銅粉,加熱,充分反應(yīng),當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x:y 時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大,則x:y為
A.2:3 B.3:8 C.1:4 D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,則6s時(shí)c(A)= mol·L-1, C的物質(zhì)的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母):
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法正確的是
A.非金屬性:Y>Z>M
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
反應(yīng)II: CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
則CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH=
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如下左圖所示的電池裝置。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 。
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH (填增大、不變、減小)。
③用該電池作電源,組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極),甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液,乙容器裝300mL飽和NaCl溶液,寫(xiě)出c電極的電極反應(yīng) ,常溫下,當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí),斷開(kāi)電源,則在甲醇電池中消耗O2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ,可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài),該物質(zhì)是 (填寫(xiě)編號(hào)) 。
A.CuO B.CuCO3 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3,當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%,則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為( )
A.400mol-1·L B.800mol-1·L
C.1600mol-1·L D.3200mol-1·L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++ H++ CO32-
B.25℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n( OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)
D.溫度升高,c(HCO3-)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 久置的氯水與新制的氯水,都能使有色布條褪色
B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C. 碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍(lán)色
D. 加碘鹽就是在食鹽中加入適量的碘酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是
A.甲裝置:可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)
B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
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