灼燒綠礬發(fā)生反應(yīng)：2（FeSO4?7H2O）數(shù)學(xué)公式Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述正確的是


  1. A.
    有BaSO4生成
  2. B.
    有BaSO3生成
  3. C.
    同時有BaSO4和BaSO3生成
  4. D.
    有SO3逸出
A
分析：混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl．
解答：混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，則沒有SO3逸出；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，則有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則不能與反應(yīng)BaCl2，得不到BaSO3沉淀．
故選A．
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則不能與BaCl2反應(yīng)，得不到BaSO3沉淀．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

灼燒綠礬發(fā)生反應(yīng)：2（FeSO4?7H2O）
 強熱 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：
精英家教網(wǎng)
（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中
 
（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
 
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
 
．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
 
；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
 
、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
 
．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液請參與完成方案設(shè)計．
實驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4?7H2O）
 強熱 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置Ⅰ中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 
，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

灼燒綠礬發(fā)生反應(yīng)：2（FeSO4?7H2O）
 強熱 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述正確的是（　　）
A．有BaSO4生成
B．有BaSO3生成
C．同時有BaSO4和BaSO3生成
D．有SO3逸出

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