【題目】檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡式如下）對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色．下列說法不正確的是（ ）

A.檸檬酸的分子式是C6H8O7
B.檸檬酸是易溶于水的有機物
C.檸檬酸分子中含有羧基和羥基
D.檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知檸檬酸的分子式是C6H8O7 ， 故A正確；
B．含有羥基，可形成氫鍵，易溶于水，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知檸檬酸分子中含有羧基和羥基，故C正確；
D．含有羥基，可發(fā)生取代和消去反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.TiCl4是還原劑
B.Mg被氧化
C.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1.87：1
D.3.65：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在氫原子的電子云圖中，每個小黑點代表一個電子
B.某基態(tài)原子3d能級中電子排布的情況可能為
C.電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素是過渡金屬元素
D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，開始時仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00 mL。該學(xué)生實際取出的液體體積( )

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α


（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/molL﹣1

[H2]/molL﹣1

[CH4]/molL﹣1

[H2O]/molL﹣1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（3）反應(yīng)①后過濾的沉淀為 ， 簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程 ．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．過量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是 ．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

當(dāng)加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式 ． 你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由．
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ． 反應(yīng)④的反應(yīng)條件是 ．
（2）除催化氧化法外，由A得到 所需試劑為 ．
（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下， ．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式，C；M
（5）D與1﹣丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．等
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 從提供的試劑中選出a所代表的試劑，試劑的選擇和滴加順序均正確的是：；
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液
E.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
（2）過量碳酸鹽溶液的作用是 ．
（3）洗滌晶體操作使用的玻璃儀器有 ．
（4）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法是 ．

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同步練習(xí)冊答案