Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

；
（2）化學性質最不活潑的元素是

 

，其原子的原子結構示意圖為

 

；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

，原子半徑最小的是

 

；
（5）在⑥與⑦的單質中，化學性質較活潑的是

 

，設計一個實驗方案比較其氧化性的強弱（用反應的化學方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（2）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸；Na的金屬性最強，元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減��；
（5）同周期自左而非金屬性增強，單質的活潑性最強，元素單質之間的置換反應等可以說明單質的氧化性強弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，在這些元素中，金屬性最強的元素是Na，最活潑的非金屬元素是F，
故答案為：Na；F；
（2）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，其原子結構示意圖為：，故答案為：Ar；；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄；Na的金屬性最強，NaOH的堿性最強，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Na；Cl；
（5）同周期自左而非金屬性增強，單質的活潑性最強，故Cl₂較硫活潑，Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等可以說明單質的氧化性強弱，
故答案為：Cl₂；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．