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在制取下列氣體過程有氧化還原反應的是 

[　　]

①用濃硫酸和固體NaCl制HCl②用KClO3和MnO2混合加熱制取O2

③固體NH4Cl和Ca(OH)2 共熱制取NH3④濃H2SO4和C2H5OH混合加熱至170℃

⑤鐵粉和稀H2SO4混合制H2

A. ②③④　　B. ①④⑤　　C. ②④⑤　   D. ③④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）多項選擇題
下列關于化工生產的敘述正確的是
 
．
A．煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來
B．離子交換膜法制堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產生
C．工業(yè)制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔內用98%的硫酸吸收
D．黏土是生產陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中占有重要地位．世界上的氨除少量從焦爐氣中回收副產外，絕大部分是合成的氨．海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田，利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠．
（1）寫出該化肥廠生產H2的化學反應方程式
 
．
（2）在硫酸的工業(yè)生產中，往往會增大O2的比例來提高SO2的轉化率，在合成氨生產中是否會采用相同的方法，請說明理由．
 
．
（3）在制取原料氣體的過程中，�；煊幸恍╇s質，在進入合成塔之前必須將雜質除去，原因是
 
．例如除去CO是先將其氧化成CO2，然后常用
 
吸收．
（4）下圖是氨的產率與溫度的關系，曲線1表示平衡時氨的產率，曲線2表示反應進行一段時間但還未達到平衡時氨的含量．請分析A點氨的含量小于B的原因
 
．在實際生產中，溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是
 
．
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（5）在合成氨的生產過程中會產生大量CO2，該化肥廠與俄羅斯塔氏集團合作，利用這些CO2建設一個年產52萬噸的小顆粒尿素加工廠，再進一步加工成氮磷鉀復合肥，請寫出該合成尿素反應的化學方程式
 
，請寫出該設計的優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是用于氣體的制備．干燥．性質實驗、尾氣處理的常用裝置．請根據要求回答下列問題．
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（1）怎樣檢查裝置A的氣密性
 
．
（2）某同學將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來．
①A中的反應化學方程式是
 
．
②B中盛放的試劑是
 
，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是
 
，D中盛放的試劑是
 
，實驗時看到的現象是
 
．
③有同學認為實驗有缺陷，應該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應放入
 
．
（3）最后，同學們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→
 
→ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序寫出所填接口對應儀器盛放的試劑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示“合成氨”的演示實驗（夾持儀器均已省略）．在Y形管的一側用Zn粒和稀H2SO4反應制取H2，另一側用NaNO2固體和NH4Cl飽和溶液反應制取N2，N2和H2混合后通過還原鐵粉來合成NH3，再將產生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，則說明產生了氨氣．精英家教網
某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發(fā)生如下反應：
①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl     
②NH4NO2→NH3+HNO2
③2HNO2→N2O3+H2O              
④2NH3+N2O3→2N2+3H2O
信息二：查閱資料，不同體積比的N2、H2 混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：
N2和H2的體積比 5：1 3：1 1：1 1：3 1：5
酚酞變紅色所需時間/min 8～9 7～8 6～7 3～4 9～10
據此回答下列問題：
（1）Y形管左側管中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）鐵粉撒在石棉絨上的目的是
 
．
（3）課外活動小組的同學們認為，該實驗中即使酚酞變紅也不能說明N2和H2反應合成了NH3，得出此結論的理由是
 
，請你另設計一個簡單的實驗驗證你的理由
 
．欲解決這一問題，可以選用圖2中的
 
裝置連接在原裝置中的
 
和
 
之間．
（4）在上述實驗過程中，為盡快觀察到酚酞試液變紅的實驗現象，應該控制N2和H2的體積比為
 
比較適宜；但該裝置還難以實現此目的，原因是
 
．
（5）實驗過程中通入試管C中的氣體成分有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如下圖所示：
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根據上述流程圖回答下列問題：
（1）圖中A的化學式為
 
，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為
 
．
（2）海水淡化處理的方法有
 
（寫出3種即可）．
（3）過程⑤的化學方程式為
 
．
（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為
 
．
（5）過程③用SO2水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式：
 
．
（6）過程②到過程④的變化為Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是
 
．

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