【題目】等物質(zhì)的量的Na和Na2O2分別與足量的水反應(yīng),生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3

【答案】A

【解析】

與水反應(yīng)的方程式分別為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷。

設(shè)NaNa2O2的物質(zhì)的量分別為2mol,由與水反應(yīng)的方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知分別生成1molH21molO2,二者體積之比為1:1,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示正確的是

A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的電子式::O:C:O:

C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗測得標準狀況下某氣體的密度為1.97 g/L,則該氣體的相對分子質(zhì)量是(  )

A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

C. b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對化學反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法正確的是(

A.放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

B.化學反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)

C.吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生

D.化學反應(yīng)一定有能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4、MnO4、SO42-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4、SO42-、HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個化學電池(給出若干導線和一個小燈泡,電極材料和電解液自選),畫出實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料,標出電子流動方向和電流方向,寫出電極反應(yīng)式,負極:_____________,正極:__________;裝置圖:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程______,B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

(3)硒是人體必須的微量元素,與L同一主族,硒原子比L原子多兩個電子層,則硒在周期表的位置為_______________,其最高價氧化物水化物的化學式為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。回答下列問題:

I.CO可用于高爐煉鐵,已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下,CO2CO可以互相轉(zhuǎn)化。

(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等,則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________,且_________ (用含y的等式表示)。

(2)研究表明,溫度、壓強對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:

H_________ 0(“>”“<”“=”),壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時,反應(yīng)速率v=k·c(CO)·c(NO2)、v=k·c(CO2)·c(NO),k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k、k與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。

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