過氧化氫溶液在下列條件下分別發(fā)生分解反應(yīng)，開始反應(yīng)時反應(yīng)速率最大的是（　�。�
溫度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 有無催化劑（MnO2）
A 25℃ 5% 有
B 25℃ 5% 無
C 40℃ 10% 有
D 40℃ 10% 無
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對于過氧化氫的分解，一般來說，增大濃度、升高溫度、或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：題中A、C有催化劑，則反應(yīng)速率大于B、D，A與C相比較，C溫度較高，濃度較大，則C反應(yīng)速率最大．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握反應(yīng)速率的影響條件和規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均屬于中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，已知它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（反應(yīng)中副產(chǎn)物已被略去，例如H2O等）：
回答下列問題：
（1）若X是O2，B、C是氧化物，則非金屬單質(zhì)A不可能是
 
．
A．C         B．S        C．N2        D．H2
（2）若A是黃綠色氣體，X是金屬單質(zhì)，且B、C中都含有X金屬元素，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）若X是強堿，A、B、C均是化合物，且A、B、C中均含有同一種金屬元素，寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在月球上發(fā)現(xiàn)水被美國《科學(xué)》雜志評為2009年十大科學(xué)突破之一．下列化學(xué)反應(yīng)中水作還原劑的是（　　）
A、Cl2+2H2O=HCl+HClO
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的容閉容器中，加入2L X和3L Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：n X（g）+3Y（g）?2Z（g）+R（g），反應(yīng)平衡時，則知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為60%和60%，則化學(xué)方程式中的n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵與氯化鐵溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、碳酸鈣與鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、銅與稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、H2+CuO═Cu+H2O
B、Na2 O+H2O═2 NaOH
C、CaCO3═CaO+CO2↑
D、KOH+HNO3═KNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、標準狀況下4.48L氧氣
B、11g二氧化碳氣體（CO2的摩爾質(zhì)量是44g?mol-1）
C、0.5mol氨氣
D、含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A、負極發(fā)生還原反應(yīng)
B、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿
（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
此反應(yīng)自伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實驗
序號		 溫度℃ 初始CCl4濃度
（mol?L-1）		 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
 
，在110℃時平衡常數(shù)為
 
．
②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
 
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
 
．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
 
方向移動．
④實驗3中，B的值
 
（選填序號）．
A．等于50%    B．大于50%
C．小于50%    D．從本題資料，無法判斷
（2）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2的初始濃度為2mol?L一1和4mol?L-1的實驗，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L一1實驗的消耗CCl4的百分率變化曲線是
 
（選填序號）．
②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
 
mol?L一1時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
 
．

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