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【題目】下列敘述正確的是(

A. 1molOH-的質量為17g

B. 二氧化碳的摩爾質量為44g

C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量

D. 標準狀況下,1mol 任何物質的體積均為22.4L

【答案】A

【解析】

A. 1molOH-的質量為17g,故A正確;

B. 二氧化碳的摩爾質量為44g/mol,故B錯誤;

C. 鐵原子的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量,摩爾質量的單位是g/mol,相對原子質量的單位是1,故C錯誤;

D. 標準狀況下,1mol 任何氣體的體積約為22.4L,故D錯誤;

答案:A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細化工原料,其制備的反應原理為NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是(  )

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質的量濃度分別為0.1mol/L0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應的角度分析,則最多能溶解銅粉的質量為(

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如圖):

請觀察該裝置圖,完成下列問題:

1)該實驗的目的是________________________

2)該實驗的涉及的化學方程式有___________________。

3)實驗用品:實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有哪幾種(寫儀器名稱)_________________。

4)實驗步驟:按上圖連接好儀器裝置;扭開活塞K1K2,主要現象為______________;關閉________,(填寫K1K2K3)打開________,(填寫K1K2K3, 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產生噴泉。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示,下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. v(N2)v(H2)B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3)D. v(N2)3v(H2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,平衡體系中氣體的平均摩爾質量()在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數:K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應速率:v(b)>v(a) D. =69g/mol時,n(NO2):n(N2O4)=2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某化學興趣小組設計了一個燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”),通氫氣一極的電極反應式為_________________;

(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”),乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。

(3)若在標準狀況下,有1.12 L氧氣參加反應,丙裝置中陰極增重的質量為______g;

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質,通過電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應選擇______(填序號);

a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________

②步驟II中試劑B為_________,調節(jié)pH的范圍是___________

③步驟III的操作是加熱濃縮、__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置和方法進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲制備SO2

B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質

D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,工業(yè)上以COH2為原料生產二甲醚。已知:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=99kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=24 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=41 kJ/mol

(1)反應4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=___________。

(2)某溫度下,將4.0molH24.0molCO充入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)5minCO2的物質的量濃度為0.5mo1/L,10min后反應達到平衡狀態(tài),測得二甲醚的體積分數為25%。

①5minCO的轉化率=___________;

該溫度下此反應的平衡常數K=___________;

下列措施能提高 CH3OCH3平衡產率的有___________(填標號)。

A.分離出 CH3OCH3 B.升高溫度 C.增大壓強 D.改用高效催化劑

Ⅱ.液氨是一種良好的儲氫物質

已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol

其他條件相同時,反應在不同金屬催化劑作用下進行相同時間后,氨的轉化率[a(NH3)]隨反應溫度的變化情況如圖所示。

(1)___________作催化劑時,氨氣分解反應的活化能最大。

(2)a點所代表的狀態(tài)___________(不是”)平衡狀態(tài)。

(3)c點時NH3的轉化率高于b點時NH3的轉化率,原因是______________________。

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