10．下列各組物質(zhì)發(fā)生反應后，能生成鹽和O2的是（　　）
A．Na和H2OB．Na2O和H2OC．Na2O2和CO2D．Na2O2和H2O

分析 A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉；
C．過氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．

解答 解：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不符合題意，故A錯誤；
B．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，不符合題意，故B錯誤；
C．過氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉屬于鹽，符合題意，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉屬于堿，不符合題意，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，注意性質(zhì)的比較，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定性因素是（　　）
A．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素的最高正化合價呈周期性變化
D．元素原子半徑大小呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（　�。�
A．Al3+B．Mg2+C．Na+D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類法在化學學科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，反應2SO2+O2?2SO3，達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是（　�。�
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最�。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出兩種原子數(shù)之比為1：1的離子化合物的電子式、；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙醇和水的混合物
B．將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再加入少量新制的Cu（OH）2就可實現(xiàn)將蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物
C．只用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯
D．用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
E．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中肯定有NH4+
F．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下充分反應，有2 mol NH3生成
G．將乙醇迅速加熱至170攝氏度制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進行排列，它們的主要化合價如表所示．其中⑦是過渡金屬，且M層排滿，未成對電子數(shù)為1，其余為主族元素．
代號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
半徑（pm）30646670106108128186232
主要化合價+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一電離能最小的元素符號是O．
（2）元素⑤的氫化物的空間構(gòu)型是V型，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3，元素④⑥的氫化物的沸點由高到低的順序是NH3（填分子式），理由是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素⑨單質(zhì)晶體的原子堆積方式是B．

（4）⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu（H2O）4]2+．
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將C（s）和H2O（g）以物質(zhì)的量比1：2置于恒容容器中，一定條件下發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（H2O）=v（CO）
B．H2和CO的體積比保持不變
C．形成鍵1molH-O，同時生成1molC
D．混合氣體密度和平均相對分子質(zhì)量都保持不變

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