如圖所示為電解水的裝置，閉合開關(guān)S后，觀察到電壓表示數(shù)為6.0V，電流表示數(shù)為100mA．

(1)此時(shí)A管內(nèi)生成________氣，B管內(nèi)生成________氣．

(2)寫出A、B兩極發(fā)生的反應(yīng)

A：________________________________________；

B：________________________________________．

(3)為加快電解水的速率，可在水中加入________．

A．H2SO4　　　 B．HCl　　　　 C．NaOH　　　　D．NaCl

(4)已知電解1mol水可增加280kJ的化學(xué)能，則此裝置電解10min可增加多少化學(xué)能？

 

答案：
解析：

(1)氫,氧　(2)A　4H++4e-====2H2↑,B　4OH--4e-====2H2O+O2↑　(3)A、C　(4)87.6kJ　(4)解析：電解10min通過電解池電量q=It=0.1×10×60=60C．即通過電子的物質(zhì)的量為n(e-)=mol=6.25×mol，此過程中電解消耗水的物質(zhì)的量n(H2O)=0.5 n(e-)=3.13×10-4mol，增加的化學(xué)能為E=n(H2O)×280kJ=3.13×10-4×280kJ=87.6kJ．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認(rèn)為是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號(hào)）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）（藍(lán)色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻(xiàn)資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②電解CuCl2溶液時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合試題（化學(xué)部分） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請(qǐng)回答以下問題：

①上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/p>

            、           、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

________________________________________________。

若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L， 

則相同條件下收集的Cl2              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝

置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

 

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

③請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：                                                                           

                                                                                          

 

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