Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應(yīng)： 2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0．04 mol/L

D．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為70％

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．由于反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡，所以在反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B． 由于反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡，反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，如果外界條件比變化，則平衡保持，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C． 反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，生成0．3mol Z ，根據(jù)反應(yīng)方程式中各種物質(zhì)之間的關(guān)系，可知：X消耗0．6mol，則還有0．4mol的X，故X的物質(zhì)的量濃度為0．4mol ÷10L=0．04 mol/L，正確；D． 反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，達(dá)到平衡，根據(jù)方程式在Y、Z的關(guān)系可知反應(yīng)消耗Z的物質(zhì)的量是0．3mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為(0．3mol ÷1mol)×100%=30％．

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的知識(shí)。