Question

8．常溫下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．
（1）①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞（填指示劑名稱），用濃度為c mol•L^-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=3cV g/100mL．

Answer 1

分析 （1）①醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，據(jù)此可以判斷圖2正確；
②E點時氫氧化鈉與醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和后生成醋酸鈉溶液，呈堿性，所以應選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞）；醋酸與NaOH 溶液反應的定量關(guān)系式來解答．

解答 解：（1）①醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸為弱酸，氯化氫為強電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲線是圖2，
故答案為：圖2；
②醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和后生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，所以應選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞，設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOOH xg，則
    CH₃COOOH～NaOH
     60                   40
   xg×0.2         cmol•L^-1×V×10^-3L×40g/mol
解得：x=0.3cV
則原食醋樣品的總酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL；
故答案為：3cV．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的含量測定、酸堿混合的定性判斷和計算以及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識，題目難度中等，但信息量較大，答題時注意審題．