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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省南京學(xué)大教育專修學(xué)校高三4月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料,在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反應(yīng):N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3 △H>0
CO(NH2)2 +2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
【深度氧化】:(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O △H<0
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。
步驟2.靜置后取上層清液,檢測(cè)NaClO的濃度。
步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步驟4.稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h。
步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(裝置見(jiàn)圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5 min。
步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產(chǎn)品。
(1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是 。
(2)步驟2檢測(cè)NaClO濃度的目的是 。
a.確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c.確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
d.確定步驟5所需的回流時(shí)間
(3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應(yīng) (選填:“放熱”或“吸熱”)。
(4)步驟5必須急速升溫,嚴(yán)格控制回流時(shí)間,其目的是 。
(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI)。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.準(zhǔn)確稱取2.000g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。
b.移取l0.00 mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失,計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)。
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料,在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反應(yīng):N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3 △H>0
CO(NH2)2 +2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
【深度氧化】:(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O △H<0
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。
步驟2.靜置后取上層清液,檢測(cè)NaClO的濃度。
步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步驟4.稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h。
步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(裝置見(jiàn)圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5 min。
步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產(chǎn)品。
(1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是 。
(2)步驟2檢測(cè)NaClO濃度的目的是 。
a.確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c.確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
d.確定步驟5所需的回流時(shí)間
(3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應(yīng) (選填:“放熱”或“吸熱”)。
(4)步驟5必須急速升溫,嚴(yán)格控制回流時(shí)間,其目的是 。
(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI)。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.準(zhǔn)確稱取2.000g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。
b.移取l0.00 mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失,計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)。
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)若起始時(shí)左側(cè)投入2 mol SO2、1 mol O2,右側(cè)投入1 mol N2、4 mol H2,達(dá)到平衡后(兩側(cè)溫度相同),隔板是否可能仍處于中央_______________(填“可能”或“不可能”)。
(2)起始時(shí)投入2 mol SO2,1 mol O2;1 mol N2,2 mol H2,達(dá)平衡時(shí),隔板仍處于中央,則SO2的轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為:α(SO2)∶α(N2)=_______________。(填數(shù)字)
(3)若起始時(shí)投入2 mol SO2,1 mol O2;1 mol N2,a mol H2,0.1 mol NH3。起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積,當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度,使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,且平衡時(shí)隔板處于中央,此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為5∶1,求a的取值范圍。
(4)若起始時(shí)投入2 mol SO2,1 mol O2,欲用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)定平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率,則可將左側(cè)的平衡混合氣體通入足量的______________(填序號(hào))。
A.碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液 B.氯化鋇溶液
C.98.3%的濃硫酸 D.硝酸鋇混合溶液
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