下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.將煤塊粉碎后燃燒

B.將食物貯藏在冰箱中

C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D.用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

B

【解析】

試題分析:A.將煤塊粉碎后燃燒,由于接觸面積增大反應(yīng)速率大大加快,錯誤;B.將食物貯藏在冰箱中,物質(zhì)的溫度降低,反應(yīng)速率降低,正確;C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末,二氧化錳是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑,可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,錯誤;D.用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣,由于粗鋅中的雜質(zhì)及鋅和酸構(gòu)成原電池,因此可以大大加快反應(yīng)速率,錯誤。

考點:考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識。

考點分析: 考點1:化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 試題屬性
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)、D分子中的官能團(tuán)是________。

(2)、高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(3)、寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(4)、B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有______________。

(5)、A的同分異構(gòu)體很多種,其中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省揚州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2 NA

B.常溫常壓下22.4 L HCl氣體含有的分子數(shù)是NA

C.0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA

D.32 g O2中含有的原子數(shù)是 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省揚州市高二上學(xué)期期末化學(xué)(必修)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實驗:①取20.0 mL該溶液,加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱,有白色沉淀產(chǎn)生,無刺激氣味氣體生成.過濾、洗滌、干燥,得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+

C.c(Mg2+)為1.75 molL-1,c(Na+)為1.50 molL-1

D.c(Cl-)為5.00 molL-1,c(Al3+)為1.00 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省揚州市高二上學(xué)期期末化學(xué)(必修)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示裝置的實驗中,操作正確的是

A.圖1分離碘酒中的碘和酒精 B.圖2稀釋濃硫酸

C.圖3食鹽水制得食鹽晶體 D.圖4除去Cl2中的HCl

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省揚州市高二上學(xué)期期末化學(xué)(必修)試卷(解析版) 題型:選擇題

14C的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14C的說法中正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為6 B.質(zhì)子數(shù)為6 C.電子數(shù)為14 D.中子數(shù)為14

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(5分)把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和),混合液中c(SO42—)=1.5mol·L—1,試計算并填空。

(1)原溶液中a =______mol·L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol·L—1;c(H+)=_____ mol·L—1;

(2)向混合液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長時間并充分?jǐn)嚢韬,鐵粉仍有剩余,假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變(不考慮Fe2+被氧化),此時溶液中c(Fe2+)= ________mol·L—1。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D.紅色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A.元素R對應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量實際測量值往往比理論上要大的多,這可能和氫鍵有關(guān)

B.由于鍵能EH-R>EH-T,故元素R、T對應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點:HR>HT

C.R與Q的電子數(shù)相差16

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X<T<Q

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