【題目】根據(jù)元素在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導體材料的是( )
A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達到平衡后。試回答下列問題:
(1)該條件下,反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。 達到平衡后,若其它條不變,升高體系的溫度,平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)達到平衡后,在恒容條件下,向容器中通入氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”,下同)。 若再通入1mol N2和3mol H2,氮氣的轉(zhuǎn)化率將 。
(3)常壓下,把H2和用氦氣(He)稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置,H2和N2便可在電極上合成氨,裝置中所用的電解質(zhì)(圖中黑細點)能傳導H+,則陰極的電極反應式為
(4)三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ;
a.圖Ⅰ可能是不同溫度對反應的影響,且T2>T1
b.圖Ⅲ可能是不同壓強對反應的影響,且p1>p2
c.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是 ;SeO32的立體構(gòu)型是 。與SeO42互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學式即可) 。
(4)H2Se屬于 (填:極性或非極性)分子;單質(zhì)硒的熔點為217℃,它屬于 晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞密度為ρgcm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為 pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團有機物。A水解得B和C,B可以氧化得到C或D,D氧化得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量,則下式中正確的是
A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C)
C.M(B)< M(D)<M(C) D.M(D)<M(B)<M(C)
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應
X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素的名稱: ;其在元素周期表中的位置是 。
(2)AB2的結(jié)構(gòu)式 ;B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物的電子式 。
(3)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是 ;(填化學式)
(4)B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號),離子半徑最小的是 (填離子符號)。
(5)A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為nA:nB:nC=1:3:2的化合物,將足量AB2通入該化合物溶液中反應的離子方程式是 。
(6)短周期元素M與D元素位于不同主族,根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(7)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質(zhì)E,寫出該化學反應的方程式 。
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【題目】下列說法或表示法錯誤的是( )
A.吸熱反應是由于反應物的總能量比生成物的總能量低
B.放熱反應的△H>0
C.需要加熱才能發(fā)生反應不一定是吸熱反應
D.酸堿中和反應都是放熱反應
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【題目】在一定溫度下,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時,充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,2min后反應達到平衡,平衡時NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等,已知容器的容積為5.0 L且不可變,試回答下列問題:
(1) 其達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。
①氨的生成速率與氨的分解速率相等
②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
③N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再變化
④氣體的總壓強不變
⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2
⑥N2、H2和NH3的濃度相等
⑦v(N2)=1/3v(H2)
⑧v正(N2)=1/3v逆(H2)
⑨混合物的密度不變
⑩混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
A.①③④⑤⑦⑩ B.①③④⑧⑩
C.①③④⑤⑧⑩ D.全部
(2)從反應開始到達到平衡用N2表示該反應的速率為: mol·L-1·min-1。
(3)平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(4)H2的轉(zhuǎn)化率是____________。
(5)平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是_______%(保留一位小數(shù))。
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【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )
A.食鹽、淡水 B.鈉、鎂 C.燒堿、氯氣 D.溴、碘
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