Question

（1）現(xiàn)有標準狀況下8.96LSO₂和24gO₃，則相同狀況下SO₂與O₃的體積之比為

4：5

，所含氧原子數之比為

8：15

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂．
①當n（CO₂）≤0.1mol 時，反應的離子方程式為：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-

；
②當0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol時，所得溶液的溶質有

Na₂CO₃、NaHCO₃

．

Answer 1

分析：（1）臭氧的體積=

m

M

Vm，根據二氧化硫和臭氧的分子數結合每個分子中含有的氧原子數進行計算比較．
（2）當二氧化碳的物質的量較少時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，根據離子方程式的書寫規(guī)則寫出相應的離子方程式；當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1時二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，當n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2時生成碳酸鈉，當

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉．

解答：解：（1）臭氧的體積═

m

M

Vm=

24g

48g/mol

×22.4L/mol=11.2L，所以相同狀況下SO₂與O₃的體積之比=8.96L：11.2L=4：5；二氧化硫的分子數=

8.96L

22.4L/mol

×NA=0.4N_A，24gO₃的分子數=

24g

48g/mol

NA=0.5N_A，一個二氧化硫分子含有2個氧原子，一個臭氧分子含有3個氧原子，所以所含氧原子數之比=0.4N_A×2：0.5N_A：×3=8：15．
故答案為：4：5；8：5．
（2）當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1時二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，當n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2時生成碳酸鈉，當

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉．
氫氧化鈉的物質的量=2mol/L×0.1L=0.2mol．
①當n（CO₂）≤0.1mol 時，n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2時生成碳酸鈉，所以其離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-．
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-．
②當0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol，二氧化碳和氫氧化鈉的物質的量之比為：

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以其溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉．
故答案為：碳酸鈉和碳酸氫鈉．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，難度不大，利用極限法進行分析二氧化碳和氫氧化鈉反應后溶液中的溶質來解答即可．