2.不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層,用不粘鍋烹燒飯菜時,不易粘鍋燒焦.干、洗店常用有機(jī)溶劑洗衣服,目前使用的標(biāo)準(zhǔn)干洗劑的主要成份是四氯乙烯.關(guān)于聚四氟乙烯和四氯乙烯的敘述,正確的是( 。
A.它們都屬于混合物B.它們都是乙烯的同系物
C.它們的分子都不含氫原子D.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵

分析 四氯乙烯為CCl2=CCl2,四氟乙烯為CF2=CF2,CF2=CF2發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚四氟乙烯,聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵,以此解答該題.

解答 解:A.四氯乙烯為CCl2=CCl2,屬于純凈物,聚四氟乙烯屬于高聚物,為混合物,故A錯誤;
B.四氯乙烯、聚四氟乙烯與乙烯的分子組成不同,則它們一定不屬于同系物,故B錯誤;
C.四氯乙烯、四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式分別為CCl2=CCl2、CF2=CF2,CF2=CF2發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚四氟乙烯,二者分子中都被還原H原子,故C正確;
D.CF2=CF2發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚四氟乙烯,不含碳碳雙鍵,故D錯誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了鹵代烴的組成與結(jié)構(gòu)的判斷,側(cè)重化學(xué)與生活的考查,題目難度不大,注意掌握常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì),明確同系物、純凈物的概念為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是(  )
A.pH<5.6降水通常稱為酸雨;CO2的大量排放能破壞臭氧層,形成“臭氧空洞”
B.總質(zhì)量一定時,乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等
C.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
D.有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物,是因?yàn)樗麄兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^聚合反應(yīng)制得的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.大氣污染中,PM2.5是主要污染物之一,PM2.5是指大氣中直徑約為2.5微米的顆粒物,也稱為可吸入肺顆粒物.根據(jù)以上信息你認(rèn)為下列分散質(zhì)中分散質(zhì)粒子直徑與PM2.5最接近的是(1微米=10-6m)(  )
A.石灰水B.豆?jié){C.泥水D.蔗糖水

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10.酸雨能造成多方面的危害,下列說法中與酸雨有直接關(guān)系的是(  )
①造成植物死亡 ②造成土壤酸化 ③使湖泊富營養(yǎng)化,魚類死亡 ④危害建筑設(shè)施 ⑤危害橋梁和電纜.
A.②③B.③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤

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17.(1)25℃時,濃度為0.1mol•L-1的6種溶液:①HCl,②CH3OOH,③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍郏ㄌ顚懢幪枺?br />(2)25℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位).
(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈酸性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),請寫出離子濃度大小關(guān)系式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).
(4)25℃時,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,
則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5mmol/L,m與n的大小關(guān)系是m>n(填“>”“=”或“<”).

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7.應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒.我國納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物,它能保持長期殺菌作用.有鑒于此,35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案,要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去.若戊二醛是直鏈的,請你根據(jù)所學(xué)的知識推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有( 。
A.5種B.6 種C.8種D.10種

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14.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平,回答下列問題.
(1)雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色,反應(yīng)式中H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5.
(2)KMnO4可與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)式中HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16.
(3)單質(zhì)氯氣與強(qiáng)堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽,其離子方程式中OH-離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6.
(4)離子方程式(未配平)SnCl2+Cl-+H3AsO3--As+SnCl62-+M(未知物),其中未知物M的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別為6、H2O.

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11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.將磁性氧化鐵溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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12.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液w;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若w是飽和NaCl溶液,X、Y是惰性電極材料,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑.
在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冒出氣泡,溶液變紅.
②寫電解飽和NaCl溶液總的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- .   若電解過程中在兩極生成22.4L氣體(在標(biāo)準(zhǔn)況狀下),則經(jīng)過電流計(jì)的電子的物質(zhì)的量為1mol.
(2)若要用電解方法精煉粗銅,電解質(zhì)溶液W選用CuSO4溶液(雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出).
則:①X電極的材料是純銅或精銅;②電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu.
(3)若W仍然選用飽和NaCl溶液,X、Y分別是Fe、C棒,將X、Y用導(dǎo)線直接連接,則Y電極是正極(填正極或負(fù)極),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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