Question

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
• B、元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
• C、Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
• D、由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

Answer 1

分析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地殼中含量最高的元素，則Q是O元素；
R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù)，則R是H，T是N元素；
Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3，則Y是Al元素；
W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al，則W為Na，
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答：解：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地殼中含量最高的元素，則Q是O元素；
R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù)，則R是H，T是N元素；
Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3，則Y是Al元素；
W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al，則W為Na，
A．元素Q與W形成的兩種常見化合物分別是Na₂O、Na₂O₂，氧化鈉、過氧化鈉中含有相同比例的陰、陽離子，其陰陽離子之比為1：2，故A正確；
B．原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：Q＜T＜Y＜W，故B錯誤；
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是Al₂O₃，氧化鋁是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵，故C錯誤；
D．由Y和T組成的物質(zhì)AlN，AlN屬于原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在高溫下生成，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答，注意過氧化鈉的陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子，為易錯點．