用1mol MnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應(yīng)(共熱)，在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣

[　　]

A．等于2mol
B．等于1mol
C．小于1mol
D．大于2mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?福建）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

①步驟（i）中Cu2（OH） 2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是
HCO3-
HCO3-
（填離子符號(hào)）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+
過(guò)濾后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol?L-1，c （ NH4+）=b mol?L-1，c （ SO42-）=d mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10-12
a3bd2
10-12
a3bd2
（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是
ab
ab
（填代號(hào)）．
a.84消毒液（NaClO溶液）   b．雙氧水   c．福爾馬林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精
（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
（填代號(hào)）．
a．濃硝酸          b．硝酸銀           c．氯水         d．燒堿
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
MnO2
MnO2
、
KOH
KOH
（寫化學(xué)式）．
（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO2可制得
2
3
或0.67mol
2
3
或0.67mol
mol KMnO4．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備氣體的一個(gè)化學(xué)方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；

（6）操作Ⅰ的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異（溶解度數(shù)據(jù)：K2CO3 20℃時(shí)為112g，100℃時(shí)為156g；KMnO4 20℃時(shí)為6.4g，100℃時(shí)為30g）采用
濃縮結(jié)晶
濃縮結(jié)晶
（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾的方法得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是
ABCD
ABCD
（選填序號(hào)）．
A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣
B．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻撥開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片
C．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
E．皮膚上沾有少量濃硝酸時(shí)，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
F．制乙烯時(shí)，用量程為300℃的溫度計(jì)代替量程為200℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度
（2）工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是
ab
ab
（填代號(hào)）．
a、84消毒液（NaClO溶液）  b、雙氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
（填代號(hào)）．
a、濃硝酸          b、硝酸銀           c、氯水         d、燒堿
③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
MnO2
MnO2
、
KOH
KOH
（寫化學(xué)式）．
④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4．
⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號(hào)）
cd
cd
．
a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H2SO4        d、純堿
⑥操作Ⅰ的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在
溶解度
溶解度
（填性質(zhì)）上的差異，采用
濃縮結(jié)晶
濃縮結(jié)晶
（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為
 

A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
 
．
（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法
 
．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟
 
．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
 
，便得到了MgSO4?7H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4?7H2O為172.2g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
 
．

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