將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

 

C

【解析】合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量,則n(OH-)==0.3 mol,

V(NaOH溶液)==0.1 L,即為100 mL,C對;根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol。若全部為Mg,質(zhì)量為3.6 g,若全部是銅,質(zhì)量為9.6 g,A錯;被還原的硝酸為0.1 mol,起酸性作用的硝酸為0.3 mol,B錯;標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為2.24 L,D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:

(1)無色氣體為 。

(2)該固體混合物的成分為 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。

Cl2的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L

2.8

5.6

11.2

n(A-)/mol

1.25

1.5

2

n(B-)/mol

1.5

1.4

0.9

n(C-)/mol

a

0

0

 

(3)a= 。

(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與方案設(shè)計(jì)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入 以防止其被氧化。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化 。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。

(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是 。

(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時(shí)間后,通入氮?dú)?/span>,目的是 。

②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。

③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題11常見有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種有機(jī)物:①甲烷;②乙烯;③丁烷;④苯,某同學(xué)在分類時(shí)將①、③、④劃為一類,②為一類。將①、③、④劃為一類的依據(jù)是（ ）

A.①、③、④均為烴類物質(zhì)

B.①、③、④均不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.①、③、④均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且均能發(fā)生取代反應(yīng)

D.①、③、④均能燃燒

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題11常見有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A.石油分餾和煤的干餾都是物理變化

B.用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開

C.“春蠶到死絲方盡”中“絲”的主要成分是纖維素

D.淀粉和蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是葡萄糖

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題10非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法不正確的是（ ）

A.高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B.硅可由二氧化硅還原制得

C.常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng),但能與氫氟酸反應(yīng)

D.自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 。

（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

（3）請?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程 。

（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是 。（填字母）

a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4)2CO3

（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因 。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙。

(1)甲的電子式是 。

(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 。

(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是：①苯乙烯；②丙烯；③2?丁烯；④1?丁烯；⑤乙烯；⑥苯丙烯( )

A．①②③ B．①④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

 

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