A. | SO2和Si | B. | CO2和H2O | C. | NaCl和HCl | D. | CCl4和KCl |
分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析,離子化合物含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵.
解答 解:A、固體SO2是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B、固體CO2和H2O都是分子晶體,CO2和H2O都只含共價(jià)鍵,故B正確;
C、NaCl是離子晶體,NaCl中只含離子鍵,固體HCl分子晶體,HCl中只含共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D、NaOH是離子晶體,NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,CCl4是分子晶體,CCl4中只含共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系.判斷依據(jù)為:離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合,原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合,分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) | |
B. | 中和等體積、等pH的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 | |
C. | 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次減小 | |
D. | 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖1的曲線說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),即CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0 | |
B. | 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) | |
C. | 若圖1表示有無(wú)使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程,則b曲線使用,a曲線沒(méi)使用 | |
D. | 圖中,若△H=QkJ•mol-1(Q>0),表示正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大QkJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/°C | 沸點(diǎn)/°C | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 | |
B. | 相同濃度時(shí)pH大小關(guān)系為:Na2CO3<NaHCO3 | |
C. | 等質(zhì)量的兩種固體,分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多 | |
D. | 分別取1mol/L的兩種溶液,滴入氯化鈣溶液,兩個(gè)皆有沉淀產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體 | |
B. | 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下均能水解 | |
C. | 天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) | |
D. | 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素,但不是同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | Cl2是氧化劑,H2O是還原劑 | B. | H2O是氧化劑,Cl2是還原劑 | ||
C. | Cl2既是氧化劑,又是還原劑 | D. | H2O既不是氧化劑,又不是還原劑 |
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