Question

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　　）

A、3.6g重水含有的電子數(shù)為2N_A

B、常溫常壓下，22.4升氯氣所含的原子數(shù)目為2N_A

C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

D、在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol計算出3.6g重水的物質(zhì)的量，再計算出含有的電子數(shù)；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氯氣的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
C、根據(jù)電子守恒計算出生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)硝酸鎂溶液的濃度和體積計算出硝酸鎂的物質(zhì)的量，再計算出硝酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答：解：A、3.6g重水的物質(zhì)的量為0.18mol，含有電子的物質(zhì)的量為1.8mol，3.6g重水含有的電子數(shù)為1.8N_A，故A錯誤；
B、常溫常壓下，無法計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，也就無法計算含有的含有的原子數(shù)，故B錯誤；
C、活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H₂，需要得到2mol電子，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有溶質(zhì)硝酸鎂的物質(zhì)的量為2mol，含有的硝酸根離子的物質(zhì)的量為4mol，硝酸根離子數(shù)為4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下及標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．