亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 == 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應生成NO3– 和Mn2+

　　　　　　　

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 。

（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。


（1）C+4HNO3(濃) == CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色 （2分）   吸收未反應的NO（2分）

（3）取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色（2分）

（4）堿石灰  （2分）

（5）0.36g（關(guān)系式法C~4NO2~4/3 NO~2/3 Na2O2 ）（2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為 3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是(　　)

A．NaOH溶液  B．氨水

C．KMnO4、ZnCO3  D．H2O2、ZnO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為         ，其苯環(huán)上的二溴代物

有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（    ）

A.9種                            B.10種

C.11種                           D.12種

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科目：高中化學 來源： 題型：


海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如下圖所示：

 

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：

       Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為

0.5 mol·L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A. Na2O                       B. Na2O2               C. Na2O和Na2O2      D. Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol鹽酸、100 mL 1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是(  )。

A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些

C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅

D．三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同 

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以大量共存的離子組是

A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-     B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．C1O-、C1-、Na+、H-          D．Ba2+、K+、SO42-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的混合物

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。

(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。

(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1 )大于反應Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

　

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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