某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是

C

解析試題分析：該反應(yīng)為不能自發(fā)進行的反應(yīng)，需通過電解才能發(fā)生，故BD錯誤；電解時銀失去電子應(yīng)與電源的正極相連，作為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確。
考點：考查原電池和電解池的原理有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負極
B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越
來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mg2＋向正極遷移
B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S42x-
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．負極反應(yīng)為：xMg－2xe－＝xMg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是(     )

A．鐵表面鍍鋅，鋅作陽極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：

A．A為電源正極
B．陽極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克
D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（     ）

A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是（    ）

A．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．陽極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2-? 4e- ="=" CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極（已知鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4＝ 2PbSO4 + 2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO2  2Li0.85NiO­2，下列說法不正確的是（　�。�

A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+
B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。
D．放電過程中Li+向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如下各圖燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 (　　)

A．②①③④ B．④③②① 
C．④②①③ D．③②④① 

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