NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol NaHS04晶體中含有2NA個離子B、將FeCl3的飽和溶液（含F(xiàn)eCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD、pH=2的硫酸中H+離子的數(shù)目為0.01NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成分析；
B、膠體分散質(zhì)是氫氧化鐵的集合體；
C、銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不與銅反應(yīng)；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
解答：解：A、硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol NaHS04晶體中含有2NA個離子，故A正確；
B、將FeCl3的飽和溶液（含F(xiàn)eCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，膠體分散質(zhì)是氫氧化鐵的集合體，其中含有膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；
C、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸溶液中物質(zhì)的量為12.5ml×16mol/L=0.2mol，與足量銅反應(yīng)，濃度變稀后不與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)構(gòu)成的分析判斷，膠體微粒計算分析，注意濃硫酸和過量銅反應(yīng)濃度變稀后不能再和銅發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“摩爾”的說法中不正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制的一種基本單位B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位C、摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)的量的單位D、摩爾是表示物質(zhì)粒子數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NAB、常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NAC、88.0g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NAD、1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L H2含有6.02×1023個氫分子B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有6.02×1023個水分子C、2.3g鈉在足量氧氣中充分燃燒失去6.02×1022個電子D、1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的濃度是0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB、含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NAD、將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①1mol羥基所含電子數(shù)為10NA；
②一定溫度下，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同；
③1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；
④58.5g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子；
⑤在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；
⑦1mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵；
⑧在1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA；
⑨常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023；
⑩4.0g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA．
A、④⑤⑦⑧⑨B、②③⑧⑩C、只有③D、全部

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、12g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3NAB、足量Cl2與5.6g Fe完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.25NAD、電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAB、25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAC、足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1.5g CH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C、工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023D、V L a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×l023

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