已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱ΔH為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量


【解析】　碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，①中生成的CO能繼續(xù)燃燒放出熱量，所以碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol，A對；①的反應(yīng)熱為－221 kJ/mol，B錯；濃硫酸溶解過程中放熱不應(yīng)加“－”，C錯；醋酸是弱電解質(zhì)，其電離過程中吸熱，D錯。

【答案】　A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是(　　)

X

Y

Z

A

光導(dǎo)纖維

酸性氧化物

非金屬氧化物

B

純堿

堿

化合物

C

膠體

分散系

混合物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

B．太陽能電池板中的硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

C．常用的自來水消毒劑有Cl2和二氧化氯，兩者都含極性鍵

D．“滴水穿石”不涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

①增加反應(yīng)物的量  ②升高溫度  ③縮小反應(yīng)容器的體積  ④加入生成物

A．只有②          B．只有②③         C．只有①②        D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的  意義。某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：

CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和   3molH2O(g)，發(fā)生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)，反應(yīng)進行到4s時CO2 的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應(yīng)達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。則：

①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？

② 4s時，混合氣體中H2的體積分數(shù)為多少？

③平衡時，H2O (g)的濃度是多少？（要求：寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分兩步進行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1　②X(g)→C(g)　ΔH2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑

C．E2是反應(yīng)②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是(       )                                          

   A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

   B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

   C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

 D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如下面左圖所示

(各物質(zhì)均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率為          ，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為          。

(3)下列可說明反應(yīng)以達到平衡的是         

A．混合氣體的壓強不變               B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體中A的體積分數(shù)不變       D．各物質(zhì)的濃度相等

(4) 若容器體積不變，平衡后再充入1mol He，則反應(yīng)速率              (填“增大”或“減小”或“不變”)。

     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在銅―鋅―硫酸構(gòu)成的原電池中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（    ）

①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g  ③銅片上析出1gH2  ④銅片上析出1mol H2

A. ①③      B. ①④    C. ②③     D. ②④

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