（1）標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為
 
，相對分子質量為
 
．
（2）1.56g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質的量，再根據(jù)M=
m
n
計算該氣體的摩爾質量，相對分子質量在數(shù)值上等于其摩爾質量；
（2）令金屬的摩爾質量為M，根據(jù)n=
m
M
計算金屬、氫氣的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算．
解答： 解：（1）標況下，112mL氣體的物質的量=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，該氣體的摩爾質量=
0.14g
0.005mol
=28g/mol，則該氣體的相對分子質量為28，故答案為：28g/mol；28；
（2）令金屬的摩爾質量為M，根據(jù)電子轉移守恒，則：
1.56g
M
×1=
0.04g
2g/mol
×2，解得M=39g/mol，故答案為：39g/mol．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，（2）中注意利用電子轉移守恒，也可以利用方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，則下列說法正確的是（　　）
YZW
XQ
A、元素Y、Z、W、Q均可與氫元素形成一種或多種氫化物，其中YH4中 H的質量分數(shù)最大
B、由元素X與元素W組成的物質既能溶于足量的稀鹽酸，又能溶于足量的氨水
C、元素Y、Z、W的單質晶體一定是同種類型的晶體
D、為了增強Q單質水溶液的漂白性，可將與W同主族且相鄰的元素的低價氧化物通入其中

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科目：高中化學 來源： 題型：

“502”膠水是以α-氰基丙烯酸乙酯（結構如圖所示）為主，溶有阻聚劑SO2等制備而成．若本品露置，接觸空氣中微量水汽，即迅速聚合固化，故稱“瞬干膠”．則下列有關α-氰基丙烯酸乙酯和SO2說法不正確的是（　�。�
A、α-氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ鍵π鍵
B、α-氰基丙烯酸乙酯比SO2沸點低
C、水在“502”膠水聚合固化中起催化作用
D、粘在手上的“502”膠水可以用酒精等有機溶劑清除

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科目：高中化學 來源： 題型：

近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：SO2
氧化
SO3
雨水
H2SO4
猜想二：S02
雨水
H2SO3
氧化
H2SO4
猜想三：以上兩過程同時存在
有關上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B、若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C、若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D、上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲殼素（chitin）又名甲殼質、殼多糖、殼蛋白，是法國科學家布拉克諾（Braconno）1811年從蘑菇中發(fā)現(xiàn)的一種有用的物質．有關專家認為，甲殼素是繼蛋白質、脂肪、糖、維生素和微量元素外維持人體生命的第六要素．以下關于糖類、脂肪和蛋白質這三大營養(yǎng)物質的敘述不正確的是（　　）
A、糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
C、蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
D、脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)酸性廢液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等離子，變廢為寶，從廢液中回收銅并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液再利用．其流程如下：

請回答下列有關問題：
（1）試劑①最好選用
 
．
a、Na2O2 b、Cl2  c、HNO3    d、KMnO4
（2）在該酸性廢液中加入過量鐵粉先后發(fā)生
 
個化學反應，請寫出第二階段反應的離子方程式
 
．
（3）簡述檢驗混合物A中是否含有Fe3+
 
．
（4）加入試劑②至得到純銅所需要的基本操作有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎．在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0，2分鐘末生成了1.2molH2O，則：

（1）用H2O表示的反應速率為
 
mol/（L?min）．
（2）O2在2分鐘末的濃度為
 
mol/L．
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．NH3和NO濃度相等             b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變    f．O2的質量不再改變
（4）欲提高NH3的轉化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
a．向裝置中再充入O2             b．改變催化劑
c．增大壓強                       d．提高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)你所選反應，設計一個原電池，其負極反為
 
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與電解池相連（如圖），其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為
 
．
通過一段時間后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢復為與電解前一樣的溶液，則電解過程中轉移的電子的物質的量為
 
．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為
 
．
（4）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極（定為a電極）被氧化為CO2氣體和H+；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H+結合成水．該電池工作的總反應式為：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，請寫出a電極上發(fā)生反應的電極方程式：負極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有pH為12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?1（設溶液體積可直接相加；計算結果保留到小數(shù)點后一位）．
（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入NaOH溶液
 
mL；
（2）若用pH=2的鹽酸，應加入鹽酸
 
mL；
（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，則V1的取值范圍是：
 
；
（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，則V2的取值范圍是：
 
．

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