【題目】下列各組性質比較中，正確的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2
③氧化性：F＞Si＞O
④還原性：HCl＜H2S＜SiH4 ．
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④

【答案】C
【解析】解：①非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 ， 故①正確；②金屬性Ba＞Mg＞B，所以堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2 ， 故②正確；③非金屬性F＞O＞Si，所以氧化性F＞O＞Si，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Si，所以還原性HCl＜H2S＜SiH4 ， 故④正確； 故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式_____ _ 。

（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產生，在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產生紅棕色氣體的原因是

（用方程式表示）。

（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：

藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體

步驟：

①檢查裝置的氣密性

②向試管中加入一定量CaCO3固體

③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞

④待反應完全后，將導管插入試管內接近液面

⑤將銅絲插入到溶液中

⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內推入氧氣（或空氣）

（ⅰ）步驟②目的是 ；

（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是 ；

（ⅲ）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A． a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B． c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C． 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確

D． d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出元素的名稱：C__________，D___________。

（2）寫出元素的原子結構示意圖：A______________，B______________，二者離子半徑：_______＞_________ (填化學式，下同)。

（3）A、B的最高價氧化物的水化物的堿性：______________＞______________。

（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______________＞______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。

（1）重型車輛常在排氣管內噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”的目的是 ，反應的活化能 （選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式： �！疽阎�CO(NH2)2中N呈－3價】

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式 。

（3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2

c．NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d．容器內溫度保持不變

該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α＝ ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率 （選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如右圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列五種物質中，①Ar，②CO2 ， ③SiO2 ， ④NaOH，⑤K2S，只存在共價鍵的是 ， 只存在離子鍵的是 ， 既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ， 不存在化學鍵的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000 mol·L-1KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是

A. V＝0.00mL時，CH3COOH溶液pH＝3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol·L-1

B. V＝10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C. 溶液pH＝7時，＝1

D. V≥20.00mL時，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（ ）
A.FeCl2
B.CuCl2
C.HCl
D.FeCl3

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