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【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關系如圖所示,下列說法不正確的是(

若a<4,則A、B 都是弱酸;

稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強;

若a=4,則A是強酸,B是弱酸;

A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等.

A.①④ B. C. D.

【答案】C

【解析】

試題分析;pH=1的酸,加水稀釋到1000倍,若pH=4,為強酸,若a<4,則A、B 都是弱酸,正確;根據圖像可知稀釋后,A溶液的pH大于B溶液的pH,pH越大氫離子濃度越小,則A酸溶液的酸性比B酸溶液弱,不正確;由圖可知,若a=4,A完全電離,則A是強酸,B的pH變化小,則B為弱酸,正確;因A、B酸的強弱不同,一元強酸來說c(酸)=c(H+),對于一元弱酸,c(酸)>c(H+),則A、B兩種酸溶液的物質的量濃度不一定相等,錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列各表中數字(表示原子序數)所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說法正確的是(
A.Cl2和Cl都以游離態(tài)存在
B.次氯酸中的氯化合價為+1價
C.Cl2和Cl都有毒
D.Cl2和Cl具有相同的化學性質

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【題目】下圖中表示碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合,則下列說法正確的是

A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D

B. 圖中CE分子中氫原子數相同

C. 圖中物質碳元素的質量分數最小的是A

D. 圖中與B互為同分異構體的有C、D、E

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【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應:2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4molR,并測得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內壓強不變

C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉化率為80%

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【題目】研究含氮和含硫化合物的性質在工業(yè)生產和環(huán)境保護中有重要意義。

(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1,則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過如下反應回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應,5min后達到平衡,生成1molCO2。其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖A,請解釋其原因:_________

②第8分鐘時,保持其他條件不變,將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時達到平衡,CO的物質的量變化了1mol。請在圖B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

(3)己知某溫度下,H2SO3的電離常數為K1≈l.5×10-2, K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,當溶液中HSO3-, SO32-離子相等時,溶液的pH值約為_________

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強還原性,廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根,進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為_________,連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是

A. Cu2+、K、NO3-、Cl B. Na、K、OH、Cl

C. Mg2+、Na、OH、SO42- D. Ba2+、H、CO32-、OH

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【題目】標準狀況下,將20LCO2和CO的混合氣全通過足量的Na2O2粉末,在相同狀況下,氣體體積減少到16L,則原混合氣體中CO的體積為(
A.4L
B.8L
C.12L
D.16L

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【題目】下列有關化學反應速率的說法中,正確的是

A. 2mol/L鹽酸與鋅反應時,加入4mol/L的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率加快

B. 對于可逆反應2CO+2NON2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 工業(yè)上合成氨是放熱反應,升高溫度,正反應速率減慢

D. K2SO4BaCl2兩溶液反應時,增大壓強,生成沉淀速率加快

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