【題目】25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表:

序號(hào)

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)寫(xiě)出溶液④中通少量CO2的離子方程式:_____。

(3)25℃時(shí),溶液①中,由水電離產(chǎn)生的c(OH)=_____molL1;Ka(CH3COOH)_____Kb(NH3H2O)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)下列說(shuō)法正確的是_____。

A.c(NH4+):

B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaClCH3COONH4兩種溶液中,離子總數(shù)相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1

D.將pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小

(5)某同學(xué)欲用0.1molL1 CaCl2溶液來(lái)鑒別溶液③和⑤,當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時(shí),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)了白色沉淀,并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_____。

【答案】 CO32+H2OHCO3+OH X+CO2+H2O=HCO3+HX 105 AD 2HCO3+Ca2+CaCO3+CO2+H2O,c(Ca2+)增大,使平衡向右移動(dòng),產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體(或能答出Ca2+結(jié)合HCO3中的CO32,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生的H+HCO3結(jié)合產(chǎn)生CO2 HCO3+Ca2+CaCO3+H+,H++HCO3H2O+CO2

【解析】(1)Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解的離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH,堿性條件下促進(jìn)油污水解,從而達(dá)到除油污的目的;(2)圖表中數(shù)據(jù)可知,NaX溶液pH大于NaHCO3,小于Na2CO3,說(shuō)明酸性HCO3<HX<H2CO3,因此溶液④中通少量CO2的離子方程式為X+CO2+H2O=HCO3+HX;(3)25℃時(shí),溶液①NH4ClpH=5,銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成一水合氨,溶液顯酸性,由水電離產(chǎn)生的c(OH)水=c(H+)水=105mol/L,CH3COONH4溶液pH=7,溶液呈中性說(shuō)明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O);(4)A.等濃度的NH4ClCH3COONH4溶液相比,醋酸銨溶液中銨根離子水解程度大,c(NH4+):,A正確;B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaClCH3COONH4兩種溶液中,醋酸根離子和銨根離子水解相互促進(jìn),溶液中離子總數(shù)不相等,B錯(cuò)誤;C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中存在物料守恒:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1,C錯(cuò)誤;D.CH3COOH酸性大于HX,將pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小,D正確;答案選AD;(5)用0.1molL1 CaCl2溶液來(lái)鑒別溶液③和⑤,當(dāng)將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時(shí),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)了白色沉淀,并伴有氣體生成,原因是:2HCO3+Ca2+CaCO3+CO2+H2O,c(Ca2+)增大,使平衡向右移動(dòng),產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體(或能答出Ca2+結(jié)合HCO3中的CO32,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生的H+HCO3結(jié)合產(chǎn)生CO2HCO3+Ca2+CaCO3+H+,H++HCO3H2O+CO2。

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