Question

下列反應最終無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�

A．過量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

B．向AlCl₃溶液中滴加稀氨水至過量

C．少量的CO₂通入BaCl₂溶液中

D．向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至過量

Answer 1

分析：A、過量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水．
B、反應中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿．
C、HCl的酸性比H₂CO₃的酸性強，所以CO₂與BaCl₂溶液不反應．
D、反應中MgCl₂和NaOH反應生成了氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不溶于過量的KOH溶液．

解答：解：A、因H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性強，所以CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，CO₂過量會與Na₂CO₃反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂0=2NaHCO₃，硅酸不溶于水，最終有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；
B、氨氣通入AlCl₃溶液發(fā)生反應：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，氨氣過量不會與Al（OH）₃反應，故B錯誤；
C、因HCl的酸性比H₂CO₃的酸性強，所以CO₂與BaCl₂溶液不反應，故C正確；
D、向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂不溶于過量的KOH溶液，故D錯誤；
故選：C．

點評：主要考查元素化合物性質、根據(jù)化學方程式判斷反應現(xiàn)象等，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵．