(6分)已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量;1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量;1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

(1)若1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出熱量為       890 kJ(填“>”、 “<”、“= ”)。

(2)若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成 CO2氣體和液態(tài)水時,則放出熱量(Q)的取值范圍是                                             。

(3)若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成 CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質(zhì)的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是___________________________。

 

(6分)(1)<    2)283a kJ<Q<890akJ  (3) 284.5a kJ<Q<586.5akJ

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法.已知:
①C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
②C(s)+2H2O(g)=C02(g)+2H2(g)△H=+90.2kJ/mol
(1)反應(yīng)①△H>0,在一定條件下,能自發(fā)進行的原因是
△S>0
△S>0
;在相同條件下,CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.1KJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.1KJ/mol

(2)已知800℃時:CO(g)+H2O(g)?C02(g)+H2(g)  K=1.0.在此溫度下向一VL的恒溫恒容密閉容器中充入4molH2O(g)和2molCO,tmin后達到平衡,則從反應(yīng)開始至達到平衡時的平均反應(yīng)速率v(H2O)=
4
3Vt
4
3Vt
mol?L-1’?min-1.若在恒溫(800℃)恒壓條件下,在該平衡體系中再充入6mol H2O,達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
83.3%
83.3%

(3)900℃時,反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?C02(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K
 1.0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×104kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
C4H10(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol
C4H10(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量.已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol;由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量.則N-H鍵的鍵能是
391.6KJ
391.6KJ

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol

(3)已知兩個熱化學(xué)方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
1:1
1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?番禺區(qū)模擬)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0某實驗將3.0mol N2(g)和4.0mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中,在溫度T1下反應(yīng).測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示.

(1)反應(yīng)開始3min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為
0.080mol/(L?min)
0.080mol/(L?min)

(2)計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
2.0×102 (L/mol)2
2.0×102 (L/mol)2

(3)僅改變溫度為T2( T2小于TI)再進行實驗,請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖

(4)在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中,原料氣氫氣常用下述方法獲得:
①C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2;②CO+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO2+H2
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0KJ/mol;
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-285.8KJ/mol;
寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol

(5)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2,H2混有少量CO,NH3)在進入合成塔之前,用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收CO其反應(yīng)為:
CH3COO[Cu(NH32]+CO+NH3?CH3COO[Cu(NH33]?CO△H<0寫出提高CO吸收率的其中一項措施:
增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu(NH33]?CO(任寫一點)
增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu(NH33]?CO(任寫一點)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)3NH3(g) ,△H=-92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為:催化劑-鐵觸媒,溫度-400~500℃,壓強-30~50MPa。回答下列問題:

(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30~50MPa的原因是                      。從平衡移動原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,實際生產(chǎn)中采用400~500℃的高溫,原因之一是考慮到催化劑的催化活性,原因之二是                。

(2) 500℃、50MPa時,在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K1,此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K1和x的關(guān)系滿足K1                  。若溫度為400℃,平衡常數(shù)為K2,則K1       K2(填“<”、“=”或“>” )

(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H kJ·mol-1。

又已知:H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l);   △H1=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g);△H2=-283.0kJ/mol

CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(l); △H3=-890.3kJ/mol

H2O(g) == H2O(l);  △H4=-44.0kJ/mol

①寫出H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                   

② CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H=            kJ/mol

 

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