Question

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100 mol O₂在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃   ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A.當(dāng)SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%

Answer 1

選D。三氧化硫的生成與二氧化硫的消耗均是正向反應(yīng)，因此兩者相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，但是由于逆反應(yīng)速率減小的程度比正反應(yīng)速率減小的程度大，因此平衡正向移動(dòng)；

由于反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)減小的物質(zhì)的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反應(yīng)中生成的三氧化硫?yàn)?.63 mol，反應(yīng)體系中只有三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)，得到硫酸鋇沉淀，其質(zhì)量為0.63 mol×233 g·mol^-1=146.79 g；

2SO₂   +   O₂      2SO₃

初始加入量(mol)        x         1.100          0

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(mol)    0.63      0.315          0.63

平衡時(shí)的物質(zhì)的量(mol)  x-0.63    0.785          0.63

x=0.7 mol

此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90％。