下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是


  1. A.
    硝酸是無色、不揮發(fā)的液體
  2. B.
    濃硝酸久置呈黃色
  3. C.
    稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
  4. D.
    濃硝酸和鐵常溫下不發(fā)生任何反應(yīng)
B
硝酸是無色易揮發(fā)的液體，濃硝酸易分解生成NO2，NO2溶解在濃硝酸中使硝酸顯黃色，B正確。硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，常溫下鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
D
D
（填序號）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（20分）

Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①       若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。

②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。

(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                          ；電池的總反應(yīng)式                               

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）

       A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

       B．裝置②中，a為正扳，d為陽極

       C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

       D．裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是          （填序號）

       A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+

       B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

       C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

       D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山東省濰坊三縣高三階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）
Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①      若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                         ；電池的總反應(yīng)式                               
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濰坊三縣高三階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）

Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①       若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                               。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                          ；電池的總反應(yīng)式                               

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                     （填序號）

       A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

       B．裝置②中，a為正扳，d為陽極

       C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

       D．裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是          （填序號）

       A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+

       B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

       C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

       D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                               。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                          ；電池的總反應(yīng)式                               

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                     （填序號）

       A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

       B．裝置②中，a為正扳，d為陽極

       C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

       D．裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是          （填序號）

       A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+

       B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

       C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

       D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-

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