硫酸亞鐵晶體 (FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：請回答下列問題：
(1)步驟②中加入過量H2O2的目的是____________。
(2)步驟③中反應的離子方程式為________________。
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、___________、灼燒、_______________、稱量。
(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為___________g （用含a的代數(shù)式表示）。
(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2+
+ 4H2O)。
某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。
(6)正常人每天應補充14 mg左右的鐵，其中絕大部分來自食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用約含________mgFeSO4·7H2O的片劑。
(1)將溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+
 (2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)洗滌；冷卻
(4)0.07a
(5)b
(6)69.5
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e（OH）2被氧化的化學方程為：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入
鐵粉
鐵粉
．（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
加熱至沸騰
加熱至沸騰
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液
防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液
．
（4）檢驗Fe3+存在的最佳試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（5）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式
3Fe+4H20（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H20（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?珠海一模）某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向專家咨詢，專家就以下幾個方面與同學們展開討論：

（1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
乙；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
乙；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
．
（2）方案甲中的②③步驟與銅有關的反應是離子反應嗎？若是，寫出離子方程式．
②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
（3）專家建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，目的是：
確保Cu完全置換出來
確保Cu完全置換出來
．
（4）專家請同學們用簡便的方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑，同學們運用所學的知識提出了幾種方案，請你寫出其中的一種方案．
可用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）
可用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）
．
（5）為了提高原料的利用率，專家建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結晶、
過濾
過濾
、洗滌、自然干燥得到一種帶結晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按專家的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a-1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全．
研究小組通過計算測知該晶體的化學式是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

33、用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
稀H2SO4鐵屑
稀H2SO4鐵屑
．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
煮沸
煮沸
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
稀H2SO4鐵屑
稀H2SO4鐵屑
．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是
檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾
檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入
試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥．某�；瘜W興趣小組同學通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水．
根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：
（1）在實驗室進行Ⅰ操作時，需要的主要玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（2）操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
．
（3）向溶液A中需要加入過量X，X是
Fe
Fe
，發(fā)生反應的離子方程式為
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
．
（4）上述操作回收到的物質(zhì)B是
銀
銀
，晶體是
硫酸亞鐵晶體
硫酸亞鐵晶體
．（兩空均寫名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4C02，若有1mol Fe304參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量是
8
8
mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向
；
（4）硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）常作醫(yī)藥上的補血劑．課外研究性小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：
H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
；
②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
3.3
3.3
（已知溶液中離子濃度小于10-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、冷卻、稱量；
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為
0.07a
0.07a
g．（用含a的式子表示）

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