某弱酸溶液中存在電離平衡HA?H++A-，下列敘述不正確的是（ ）
A．溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大
【答案】分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)確定氫氧根離子濃度的變化；
C．加入含有相同離子的物質(zhì)抑制弱電解質(zhì)的電離；
D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
解答：解：A．溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH-）增大，故B正確；
C．加入NaA時(shí)，c（A-）增大，從而抑制弱酸電離，故C正確；
D．溫度不變，弱酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.在醋酸的稀溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水一定能使電離平衡右移,氫氧根離子濃度增大

B.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14 -a

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某弱酸溶液中存在電離平衡HA?H++A-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大

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