(7分)將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅完全反應,反應前后溶液的體積不變。請用詳細的過程,求:

(1) 反應中生成的H2在標準狀況下的體積;

(2) 取反應后的溶液20mL,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀5.74克,求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

 

(1)2.24L (3分)

(2)C(HCl) = 2mol/L (4分)

【解析】

試題分析:(1)鋅完全反應,則生成氫氣的物質(zhì)的量按鋅的量進行計算。Zn的物質(zhì)的量是6.5g/65g/mol=0.1mol,Zn與氫離子反應生成氫氣,對應的關系式是Zn~H2,所以0.1molZn完全反應生成氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol,標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L;

(2)20mL的溶液與硝酸銀反應生成氯化銀的物質(zhì)的量是5.74g/143.5g/mol=0.04mol,則氯離子的物質(zhì)的量也是0.04mol,所以200mL的原溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol,則HCl的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/0.2L=2mol/L。

考點:考查化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)按要求完成下列各題:

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

H2SO4 ;MgCl2 ;NaHCO3 ;

(2)現(xiàn)代工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2,反應的化學方程式為____________________

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液,回答下列問題:

(1)應用托盤天平準確稱取固體NaCl g。

(2)以下是實驗操作步驟,正確的操作順序是:

①稱取所需質(zhì)量的NaCl

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)

③用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液全部移入容量瓶中,搖勻

④改用膠頭滴管,小心滴入蒸餾水至刻度

⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中,直到液面接近刻度線1cm~2cm處

⑥塞上瓶塞,反復上下顛倒,搖勻

⑦將稱取的NaCl固體,加適量蒸餾水,攪拌溶解后冷卻

(3)若實驗遇到下列情況,所配制的溶液濃度偏小的操作是

A.燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

B.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線

C.實驗用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水

D.定容時俯視

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)直接化合制備的是

A.Na2S B.FeCl2 C.Na2O2 D.CuCl2

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中,與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl- 物質(zhì)的量濃度相同的是

A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液

D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省寧波市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)有甲、乙、丙三種元素,甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,乙元素原子核內(nèi)無中子,丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。

(1)寫出丙元素的元素符號 ,畫出丙的原子結(jié)構示意圖 ;

(2)寫出乙元素的三種核素符號分別為 、 、 ;

(3)乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是 。(填化學式)

(4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 。

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省寧波市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應,則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.1∶2∶2 D.4∶3∶2

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省寧波市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我市溪口風景區(qū)被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”。O2-就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為

A.33 g B.32 g

C.33 g·molˉ1 D.32 g·molˉ1

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省高二上學期期中化學(理)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分) 在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x值等于________________(2)A的轉(zhuǎn)化率為_________________

(3)生成D的反應速率為_________________

(4)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)_________

(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行,開始加入C和D各mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等,則還應加入________物質(zhì)_________mol

 

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