【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時(shí)正.逆反應(yīng)速率的大小:v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=___________;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________

【答案】 0.04mol/L 0.16mol/(L·min)

【解析】

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,將所給濃度帶入平衡常數(shù)表達(dá)式:=1.86<400,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故答案為:>;

(2) 2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g)

某時(shí)刻濃度(mol/L):0.44 0.6 0.6

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L): 2x x x

平衡濃度(mol/L): 0.44-2x 0.6+x 0.6+x

K=,解得x=0.2mol/L,故平衡時(shí)c(CH3OH)=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L,起始時(shí)在密閉容器中加入CH3OH,則起始時(shí)甲醇的濃度為0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L,平衡時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L,則10min轉(zhuǎn)化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L,所以甲醇的反應(yīng)速率為v(CH3OH)===0.16 mol/(Lmin)。

練習(xí)冊系列答案
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單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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