【題目】常溫常壓下將一小塊鈉投入到足量的無水乙醇中，以下有關(guān)說法正確的是(　　)

A.鈉浮于乙醇表面B.鈉與乙醇劇烈反應(yīng)且乙醇被點燃

C.鈉沉于底部且反應(yīng)溫和D.1 mol乙醇消耗6 mol 鈉

【答案】C

【解析】

金屬鈉的密度為0.968g/cm3，乙醇的密度為0.789 g/cm3。

A．鈉的密度比乙醇大，鈉會沉到乙醇底部，A錯誤；

B．乙醇分子和水分子都含有羥基，都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙醇分子的羥基活性弱，與金屬鈉的反應(yīng)緩慢，B錯誤；

C．鈉的密度大于乙醇的密度，乙醇分子的羥基活性弱，因此鈉沉于底部且反應(yīng)緩慢，C正確；

D．一個乙醇分子只含有一個羥基，1molC2H5OH能與1molNa完全反應(yīng)，生成0.5molH2，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.0.1mol/L KI溶液: Na+、K+、ClO-、H+

B.0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol/L HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D.0.1mol/L NAOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池(DMFC)可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中不正確的是

A.負極的反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

B.氧氣在電極上的反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.電池工作時，H＋由正極移向負極

D.電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是(　　)

A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3

D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.115號元素在第六周期

B.113號元素在第七周期ⅢA族

C.115號和113號元素都是非金屬元素

D.镅元素和115號元素不在同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下:

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

緩慢放出氣泡

快速放出氣泡

無變化

下列有關(guān)這三種金屬的說法正確的是（ ）

A.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的良好途徑

B.在鈦鎂合金中，可用稀鹽酸除去Mg得到純凈的Ti

C.在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+強

D.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）。

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同

B. 交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

C. 乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)

D. 苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2 + 6FeI2 →2FeCl3 + 4FeI3B.Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2

C.Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑+3H2OD.2Fe3+ + 2I— →2Fe2+ + I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（ ）

A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的堿性增強

B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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