已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某同學(xué)擬用電解硫酸銅溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8的含有硫酸鐵雜質(zhì)的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：X為CuO，與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH，可促進(jìn)鐵離子的水解而除去雜質(zhì)，反應(yīng)中銅為電解池陰極，石墨為陽(yáng)極，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O，根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
解答：解：A．X為CuO，與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH，可促進(jìn)鐵離子的水解而除去雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．銅為電解池陰極，應(yīng)連接電源負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．石墨為陽(yáng)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-═O2↑+2H2O，故C正確；
D．設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則n（Cu）=
a
M
mol，n（O2）=
V×10-3
22.4
mol，兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則
a
M
mol×2=
V×10-3
22.4
molmol×4，則M=
11200a
V
，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)電極增重和生成氣體判斷電解池的兩極反應(yīng)，根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的關(guān)系測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
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試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中加入A的化學(xué)式為
 
，其作用是
 
；沉淀物B是
 
（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如右2圖所示：則A應(yīng)連接直流電源的
 
極．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬不必要的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱重的操作中必須按如下順序：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：
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試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為
 
；加入A的作用是
 
；沉淀物B是
 
（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如圖2所示：則A應(yīng)接直流電源的
 
極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極時(shí)，必須采用低溫烘干法
（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說(shuō)法正確的是（ ）

 A．黑色粉末X是鐵粉

   B．銅電極連接電源正極

   C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

   D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

 

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