【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是(
A.Na+、Cl、SO42、NH4+
B.Fe3+、Ag+、CO32、Cl
C.Mg2+、K+、AlO2、HCO3
D.Na+、Fe2+、ClO、MnO4

【答案】A
【解析】解:A.酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故A正確;B.酸性條件下CO32不能大量共存,且Fe3+、Ag+與CO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.AlO2與HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.酸性條件下,F(xiàn)e2+與ClO、MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故D錯(cuò)誤.
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(  )

A.將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡

B.苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

C.向濃溴水中加幾滴稀苯酚溶液觀察沉淀

D.1 mol·L-1CuSO4溶液2 mL和05 mol·L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液05 mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應(yīng),物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )

A. M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M =2N

B. t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到平衡,正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等

C. t3時(shí)刻,M的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-l

D. t1時(shí)刻,在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH值相等的鹽酸()和醋酸(),鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是

A. 甲=乙 B. 甲>乙 C. 甲<乙 D. 不確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ),是人類社會(huì)進(jìn)步的里程碑。

下列屬于復(fù)合材料的是________(填字母)。

a. 青銅      b. 玻璃鋼      c. 青花瓷

防彈車車體外殼使用了特種合金,合金通常不具有的性質(zhì)是________(填字母)。

a. 熔點(diǎn)高 b. 硬度大 c. 耐腐蝕

為防止鋼鐵器件腐蝕,下列舉措不合理的是________(填字母)。

a. 表面鍍鋅 b. 使用不銹鋼 c. 表面附著銅片

(2)人的成長過程中需要食品、藥物、化學(xué)元素等。

海參具有很高的營養(yǎng)價(jià)值和藥用價(jià)值。含有蛋白質(zhì)、油脂、氨基酸、多種維生素和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中屬于人體所需微量元素的是________,油脂在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和________

維生素C能防治壞血病并具有還原性,驗(yàn)證維生素C具有還原性可以使用淀粉溶液和________(填碘水碘化鉀溶液)。

人體分泌胃酸過多,會(huì)使人體感到不適,此時(shí)應(yīng)服消酸劑。雙羥基鋁酸鈉[NaAl(OH)2CO3]就是一種常用的消酸劑,它和胃酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________。

(3)人們的生活與環(huán)境密切相關(guān)。

天然水中含有細(xì)小懸浮顆;蚰z體顆粒,可以用________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)作為混凝劑凈化處理。

廢舊電池處理不當(dāng)易造成____________污染,治理廢水中的該物質(zhì)可用沉淀法。例如:往含鉛(Pb2)廢水中加入Na2S使Pb2轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀而除去。

某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高,影響人體健康,這種污染物主要是____________(填化學(xué)式);煙道氣中含有濃度較高的SO2,可用石灰乳作吸收劑,SO2最終轉(zhuǎn)化生成______________(填化學(xué)式)。

用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) H1<0;v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) H2< 0; v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。

②一定溫度,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;升高溫度,K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

II.利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為COH2),還可減少溫室氣體的排放。

(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是_______________________________________________

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示。則:

①壓強(qiáng):p1_____p2填“>”、“=”、“<”,下同);y點(diǎn):v()_____v(逆)。

②已知?dú)怏w分壓(p)=氣體總壓(p)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(4)CO常用于工業(yè)上冶煉金屬,圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是_________。

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量

BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr

C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

DCO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/Lc3 mol/Lc1、c2、c3均大于0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是

A. c1:c2 = 1:3

B. 當(dāng)4v(X)= v(Y)時(shí),該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡

C. c1可能為0.1

D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素屬于鹵族元素的是( )
A.He
B.P
C.Li
D.F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)水在人體中的作用的說法不正確的是

A. 在人體內(nèi)分解會(huì)放出熱量 B. 能調(diào)節(jié)人體體溫

C. 是人體內(nèi)進(jìn)行生化反應(yīng)的介質(zhì) D. 在人體內(nèi)是一種良好的溶劑

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