5．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L

分析 取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和后pH=12，說明堿過量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，據(jù)此列式計算原溶液的濃度．

解答 解：設NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，
酸堿混合后pH=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c（OH-）=0.01mol/L，
則：c（OH-）=$\frac{3xV-2xV}{5V}$=0.01mol/L，
解得：x=0.05mol/L，
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的pH的計算，題目難度中等，明確混合后pH=12為堿過量是解答本題的關鍵，并注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．

練習冊系列答案
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15．不能發(fā)生消去反應的有機物是（　�。�
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16．常溫常壓下，一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴的混和物共1L，完全燃燒后，恢復到原狀況，得到1.2L二氧化碳．則該混和氣體中一定含有（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．丙烯

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13．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
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20．下列幾組順序排列不正確的是（　�。�
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B．熱穩(wěn)定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C．熔點高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下密閉容器中發(fā)生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=akJ/mol．反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．由圖可知a＞0
B．升高溫度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C．反應體系中加入催化劑可增加反應熱
D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列有關有機物中可能在一個平面上的最多原子數(shù)目的判斷中，正確的是（　�。�
A．丙烷最多6個原子處于同一平面
B．環(huán)己烷最多有12個原子處于同一平面上
C．苯乙烯最多有16個原子處于同一平面上
D．CH3CH=CH-C≡C-CF3最多有10個原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型--價層電子對互斥模型．這種模型把分子分成兩類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵；另一類是中心原子上有孤對電子．BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是B，NF3的中心原子是N；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol/L，在混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反應，則該NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.25mol/LD．2.5mol/L

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